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Kc e Kp sono le costanti di equilibrio delle miscele gassose. Tuttavia, la differenza tra le due costanti è che Kc è definito da concentrazioni molari, mentre Kp è definito dalle pressioni parziali dei gas all'interno di un sistema chiuso.
- Cosa sono le costanti di equilibrio KC e KP?
- Qual è la relazione tra KP e KC per la reazione di seguito?
- KC è sempre maggiore di KP?
- Qual è la formula di KP?
- KP dipende dalla pressione?
- Quale delle seguenti reazioni ha KP è uguale a KC?
- In quale dei seguenti equilibri il valore di KP è inferiore a KC?
- Che temperatura è KP KC?
- Fa unità KP?
- Come si calcola il valore KC?
Cosa sono le costanti di equilibrio KC e KP?
c. Kp E Kc sono la costante di equilibrio di una miscela gassosa ideale. Kp è la costante di equilibrio utilizzata quando le concentrazioni di equilibrio sono espresse in pressione atmosferica e Kc è la costante di equilibrio utilizzata quando le concentrazioni di equilibrio sono espresse in molarità.
Qual è la relazione tra KP e KC per la reazione di seguito?
Risposta. Kp = Kc (RT) ⁿ dove R è la costante dei gas, T è la temperatura en è la variazione di n. di moli gassose nella reazione. NOTA: sono considerate solo le moli gassose.
KC è sempre maggiore di KP?
Kp è uguale a Kc quando Δn = 0. Ciò è vero quando il numero di moli di prodotti gassosi è uguale al numero di moli di reagenti gassosi nell'equazione chimica bilanciata. Il valore di Kp può anche essere inferiore a Kc (per Δn < 0) o maggiore di Kc (per Δn > 0).
Qual è la formula di KP?
Per l'equazione Kp = Kc (RT) ^ (delta N), non dovrebbero esserci due casi in cui Kp = Kc? Primo, quando delta N = 0 (moli di gas prodotto = moli di gas reagente); secondo quando la temperatura T è il reciproco esatto della costante R o quando R * T = 1 (se R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?
KP dipende dalla pressione?
Poiché la costante di equilibrio Kp è una funzione di ΔGorxn che è definita per una composizione specifica (tutti i reagenti nei loro stati standard ea pressione unitaria (o fugacità), le variazioni di pressione non hanno effetto sulle costanti di equilibrio per una temperatura fissa.
Quale delle seguenti reazioni ha KP è uguale a KC?
Kp conta solo con la molecola di gas, mentre Kc conta solo con soluzione acquosa + gas. Quindi qui il reagente e il prodotto sono entrambi gassosi, ecco perché solo la reazione con un numero uguale di reagenti e prodotti avrà kp = kc cioè. la variazione del numero di moli è uguale a 0. L'opzione (a) è corretta.
In quale dei seguenti equilibri il valore di KP è inferiore a KC?
Soluzione: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, cioè negativo, Kp<Kc. Soluzione passo passo da parte di esperti per aiutarti nella rimozione dei dubbi & ottenendo ottimi voti agli esami. Le seguenti concentrazioni sono state ottenute per la formazione di NH3 da N2 e H2 all'equilibrio a 500K.
Che temperatura è KP KC?
Kc = 0,105 a 472 ° C.
Fa unità KP?
Le costanti di equilibrio (K, Kc, Kp) non dovrebbero avere unità per molte ragioni. 1. Le attività dovrebbero essere utilizzate non le concentrazioni poiché le attività sono più accurate per soluzioni reali e gas reali. Le attività non hanno unità.
Come si calcola il valore KC?
Moltiplica le concentrazioni di CO2 e H2O per ottenere Kc. Una regola importante è che tutti i componenti che sono allo stato solido non sono inclusi nell'equazione della costante di equilibrio. Quindi, in questo caso, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mole / L x 1,5 mole / L = 2,7 mole ^ 2 / L ^ 2.
